Ampliación de Química
Guillem De Vera Almenar
La presente obra constituye el libro de texto de la asignatura Ampliación de Química perteneciente al grado de Ingeniería Química de la Universidad de Alicante. La asignatura Ampliación de Química es continuación de la asignatura del primer cuatrimestre Fundamentos Químicos de la Ingeniería. Ambas asignaturas en conjunto constituyen una química general orientada a los futuros ingenieros químicos. El presente libro se centra en el estudio del equilibrio químico. Los dos primeros capítulos proporcionan los conocimientos necesarios para presentar en el tercer capítulo el equilibrio químico tanto desde un punto de vista termodinámico como desde un punto de vista cinético. En los siguientes cuatro capítulos se estudian los principales equilibrios químicos más detalladamente, tanto cualitativamente (descripción de los equilibrios) como cuantitativamente (cálculo de las concentraciones en el equilibrio). Se trata de los equilibrios ácido-base, de formación de complejos, de precipitación y de reducción-oxidación.
- Escritor
- Guillem De Vera Almenar
- Colección
- Materiales docentes
- Materia
- Química
- Idioma
- Castellano
- Editorial
- Publicaciones de la Universidad de Alicante
- EAN
- 9788497176378
- ISBN
- 978-84-9717-637-8
- Depósito legal
- A 491-2018
- Páginas
- 266
- Ancho
- 17 cm
- Alto
- 24 cm
- Edición
- 1
- Fecha publicación
- 25-11-2018
Sobre Guillem De Vera Almenar (Escritor)
Contenidos
Prefacio.
1. Termodinámica.
1.1. Conceptos de cálculo diferencial.
1.2. Conceptos de termodinámica.
1.3. Primer principio de la termodinámica.
1.4. Segundo principio de la termodinámica.
1.5. Tercer principio de la termodinámica.
1.6. Magnitudes de energía.
1.7. Ecuaciones de Gibbs.
1.8. Relaciones de Maxwell.
1.9. Criterios de espontaneidad.
1.10. Potenciales químicos.
1.11. Equilibrio material.
2. Cinética química.
2.1. Velocidad de reacción.
2.2. Ecuación de velocidad.
2.3. Variación de las concentraciones con el tiempo.
2.4. Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura.
2.5. Modelos teóricos de la cinética química.
2.6. Mecanismos de reacción.
2.7. Catálisis.
3. Equilibrio químico.
3.1. Equilibrio desde el punto de vista termodinámico.
3.2. Equilibrio desde el punto de vista cinético.
3.3. Desplazamiento del equilibrio.
3.4. Equilibrio y catálisis.
4. Equilibrios ácido-base.
4.1. Ácidos y bases.
4.2. Teoría de Arrhenius.
4.3. Teoría de Brønsted y Lowry.
4.4. Teoría de Lewis.
4.5. La autoionización del agua y la escala de pH.
4.6. Resolución de problemas de equilibrio ácido-base.
4.7. Disoluciones reguladoras.
4.8. Indicadores ácido-base.
4.9. Curvas de valoración.
5. Equilibrios de formación de complejos.
5.1. Compuestos de coordinación.
5.2. Teoría del campo cristalino.
5.3. Equilibrios de formación de complejos.
5.4. Resolución de problemas de complejos.
6. Equilibrios de precipitación.
6.1. Solubilidad de los compuestos iónicos.
6.2. Solubilidad y producto de solubilidad.
6.3. Efecto de ion común y efecto salino.
6.4. Precipitación completa y precipitación fraccionada.
6.5. Solubilidad y pH.
7. Equilibrios de reducción-oxidación.
7.1. Reacciones redox.
7.2. Pilas.
7.3. Potencial estándar de reducción y serie electroquímica.
7.4. Espontaneidad y equilibrio en las reacciones redox.
7.5. Variación del potencial con las concentraciones.
7.6. Electrolisis.
7.7. Cinética electroquímica.
7.8. Algunas pilas de uso habitual.
Apéndices.
A.1. Tablas termodinámicas.
A.2. Constantes de ionización de ácidos y bases.
A.3. Constantes de formación de complejos.
A.4. Productos de solubilidad.
A.5. Serie electroquímica.
A.6. Indicadores ácido-base.
A.7. Calculo del estado de oxidación.
A.8. Ajuste de reacciones redox.
A.9. Resumen de conceptos en reacciones redox.
A.10.Créditos de las figuras.
Bibliografía recomendada.
